Question

Яка маса алюмінію відкладеться на катоді за 10 год під час електролізу, якщо сила струму через електроліт дорівнює 1А? електрохімічний еквівалент алюмінію k=0,093×10 в минус шестой степени кг/Кл задачу расписать подробнофизики, помогите​

Answer 1

Ответ:

дано:t=10ч,l=1A,m=?

Для решения этой задачи можно воспользоваться обьёденённым законом Фарадея :m:1F Mnlt Здесь F-число Фарадея,равное 96600Кл/моль:n-валентность алюминия,равная 3

Answer 2

Щоб вирішити цю задачу, нам спочатку потрібно використати закон Фарадея електролізу. Закон Фарадея описує кількість речовини, що відкладається на електроді під час електролізу, і він виражається наступним чином:

$m = k \cdot I \cdot t$

де:

• $m$ - маса речовини, що відкладається на електроді,
• $k$ - електрохімічний еквівалент,
• $I$ - сила струму,
• $t$ - час електролізу.

Дано, що сила струму дорівнює 1 А і електрохімічний еквівалент алюмінію $k = 0.093 \times 10^{-6}$ кг/Кл. Час електролізу $t = 10$ годин, що переводиться у секунди: $10 \times 3600 = 36000$ секунд.

Підставимо дані в формулу:

$m = 0.093 \times 10^{-6} \times 1 \times 36000$

Розрахунок:

$m = 0.093 \times 10^{-6} \times 36000 = 0.003348 \, \text{кг} = 3.348 \, \text{г}$

Отже, маса алюмінію, що відкладеться на катоді за 10 годин електролізу при силі струму 1 А, дорівнює 3.348 г.