Question

Скільки часу тривав електроліз, якщо при силі струму 500 А на катоді виділилося 1,8 кг алюмінію? k = 0,09 Виберіть одну відповідь: с год с с

Answer 1

Ответ:

4*10⁴ c

Объяснение:

I=500 А;

m= 1,8 кг;

k = 0,093*10⁻⁶ кг/Kл;

t        ?       t=1,8/(0,093*10⁻⁶*500)=38700≅4*10⁴ c

Answer 2

Для розрахунку часу, який тривав електроліз, скористаємося законом Фарадея, який говорить, що кількість речовини, що виділяється або поглинається при електролізі, пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через електроліт. Маса алюмінію, який виділився на катоді, вказана у завданні і дорівнює 1,8 кг. Щоб перевести її в грами, треба помножити на 1000: 1,8 кг * 1000 = 1800 г. Розрахуємо кількість електричного заряду, який пройшов через електроліт, за формулою: Q = m / z, де Q - кількість електричного заряду (колічність кулонів), m - маса речовини (г), z - кількість електронів, які приходиться на один моль речовини. Молярна маса алюмінію (Al) дорівнює 26,98 г/моль, але відповідно до уравноваженої реакції при електролізі виділяється по 3 моль електронів на 2 молі алюмінію: z = 2/3 * 6,02 * 10^23 електронів/моль. Підставивши відомі значення в формулу, отримаємо: Q = 1800 г / (2/3 * 6,02 * 10^23 електронів/моль) = 1800 / (2/3 * 6,02 * 10^23) кулонів. Оскільки сила струму (I) вказана у завданні і дорівнює 500 А, можна записати наступну рівність: Q = I * t, де Q - кількість електричного заряду (кулони), I - сила струму (ампери), t - час (секунди). Підставивши відомі значення в формулу, отримаємо: 1800 / (2/3 * 6,02 * 10^23) = 500 A * t. Розрахуємо час (t): t = (1800 / (2/3 * 6,02 * 10^23)) / 500 A. Підставляючи в розрахунок відомі значення, отримаємо: t ≈ 1,79 * 10^5 с. Отже, електроліз тривав приблизно 1,79 * 10^5 секунд (або 179 000 секунд).