Question

При переходе электронов в атомах водорода с четвертой стационарной орбиты на вторую излучаются фотоны с энергией E=4*10^-19 Дж (Постоянная планка h=6,62*10^-34 Дж*с). Длина волны, соответствующая этой линии в спектре излучения водорода равна 1) 300 нм 2) 400 нм 3) 500 нм 4) 600 нм

Answer 1

Ответ:

3

Объяснение:

E=h*c/L   L=h*c/E=6,62*10^-34*3*10^8/4*10^-19=4,86*10^-7 м=500 нм

Answer 2

Для определения длины волны излучения, соответствующей данной энергии, мы можем использовать известное уравнение для расчета энергии фотона:

E = h * ν

где:
E - энергия фотона,
h - постоянная Планка,
ν - частота излучения.

Мы также знаем, что связанный с частотой излучения световой волны можно использовать следующую связь:

c = λ * ν

где:
c - скорость света,
λ - длина волны.

Мы можем использовать эти два уравнения, чтобы определить длину волны λ. Сначала найдем частоту излучения ν:

E = h * ν
ν = E / h

Теперь, используя это значение частоты и уравнение связи между частотой и длиной волны, найдем λ:

c = λ * ν
λ = c / ν

Так как у нас известны значения энергии, постоянной Планка и скорости света, мы можем вычислить длину волны λ.

E = 4 * 10^-19 Дж
h = 6,62 * 10^-34 Дж*с
c = 3 * 10^8 м/с

ν = E / h
ν = (4 * 10^-19 Дж) / (6,62 * 10^-34 Дж*с)
ν ≈ 6,04 * 10^14 Гц

λ = c / ν
λ = (3 * 10^8 м/с) / (6,04 * 10^14 Гц)
λ ≈ 4,96 * 10^-7 м

Переведем длину волны из метров в нанометры:

λ = 4,96 * 10^-7 м * 10^9 нм/м
λ ≈ 496 нм

Ответ: 496 нм.