Question

При переходе электронов в атомах водорода с четвертой стационарной орбиты на вторую излучаются фотоны с энергией E=4*10^-19 Дж (Постоянная планка h=6,62*10^-34 Дж*с). Длина волны, соответствующая этой линии в спектре излучения водорода, равна? 1) 300 нм 2) 400 нм 3) 500 нм 4) 600 нм

Answer 1

Ответ:

3

Объяснение:

E=h*c/L  L=h*c/E=6,62*10^-34*3*10^8/4*10^-19=4,97*10^-7 м=500 нм

Answer 2

Для определения длины волны излучения, необходимо использовать формулу, связывающую энергию фотона с его длиной волны:

E = h * f

где: E - энергия фотона, h - постоянная Планка (6,62 * 10^-34 Дж*с), f - частота излучения.

Также, связь между частотой и длиной волны света задается следующим соотношением:

c = λ * f

где: c - скорость света в вакууме (приближенно равна 3 * 10^8 м/с), λ - длина волны.

Теперь объединим обе формулы:

E = h * f c = λ * f

Из этих формул можно выразить длину волны λ:

λ = c / f

Теперь нужно выразить частоту f через энергию E.

E = h * f f = E / h

Теперь подставим f в выражение для λ:

λ = c / (E / h) λ = (h * c) / E

Теперь подставим известные значения:

λ = (6,62 * 10^-34 Дж*с * 3 * 10^8 м/с) / (4 * 10^-19 Дж)

Проведем вычисления:

λ = 1,986 * 10^-7 м = 198,6 нм

Таким образом, длина волны соответствующей линии спектра излучения водорода равна примерно 198,6 нм. Ответ: 1) 300 нм