Question

Сколько молекул Газа заключено в объёме 0,5м^3 если при температуре 300К он находится под давлением 7,5*10^5 Па

Answer 1

Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона: pV = vRT

v = N/Na

v = pV / RT = 7,5*10⁵*0,5 / 8,31*300 = 150,4 моль

N = v*Na = 150,4 * 6,02 * 10²³ = 9,05 *10²⁵

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество молекул (в молях) R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К) для СИ) T - температура (в кельвинах)

Мы хотим найти количество молекул газа, поэтому давление (P), объем (V), температура (T) известны, и нам нужно найти количество молекул (n). Давление (P) нужно выразить в паскалях, что у вас уже есть, температура (T) также в кельвинах, и объем (V) равен 0,5 м^3.

Теперь мы можем решить уравнение для n:

n = (PV) / (RT)

n = (7.5 * 10^5 Па) * (0.5 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 300 К)

Рассчитаем это:

n = (3.75 * 10^5 Па·м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 300 К)

n ≈ 1500 моль

Теперь, чтобы найти количество молекул газа, мы умножим количество молекул в одном моле на количество молей:

Количество молекул = n * Avogadro's number

где число Авогадро приближенно равно 6.02214076 * 10^23 молекул/моль.

Количество молекул = 1500 моль * 6.02214076 * 10^23 молекул/моль ≈ 9.03 * 10^26 молекул

Таким образом, в объеме 0,5 м^3 при давлении 7.5 * 10^5 Па и температуре 300 К содержится приблизительно 9.03 * 10^26 молекул газа.