Question

2. Какова масса железного предмета, если в нем содержится 4-1024 атомов железа? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

N(Fe) = 4 * 10²⁴ атомов

Найти: m(Fe) - ?

Молярная масса железа равна

M(Fe) = 56 г/моль

m(Fe) = N(Fe) * M(Fe) / Nₐ = (4 * 10²⁴ * 56) / 6,02·10²³ = 372 г

Answer 2

Для расчета массы железного предмета на основе количества атомов железа, мы можем воспользоваться молекулярной массой железа и числом атомов.

1. Найдем молекулярную массу железа (Fe). Молекулярная масса железа приближенно равна 55.85 г/моль.

2. Теперь выразим количество молей железа в вашем предмете, используя число Авогадро (6.0221 x 10^23 атомов в моле).

   Количество молей = (количество атомов железа) / (число Авогадро) Количество молей = 4 x 10^24 / 6.0221 x 10^23 = примерно 6.64 моль железа.

3. Наконец, умножим количество молей на молекулярную массу, чтобы найти массу:

   Масса железа = (количество молей) x (молекулярная масса) Масса железа = 6.64 моль x 55.85 г/моль ≈ 370.34 г

Таким образом, масса железного предмета, содержащего 4 x 10^24 атомов железа, составляет приблизительно 370.34 грамма.