Question

Определите массу 12 литров углекислого газа под давлением 9*10^5 Па и т=288 К

Answer 1

m=pVM/RT-Уравнение Менделеева-Клапейрона
р=9*10:5
V=0.012
T=288
M(CO2)=44*10^(-3)кг/моль
m=9*10^5*12*10^(-3)*44*10^10^(-3)/(8.314*288)=0.198 кг

Answer 2

Для определения массы углекислого газа (CO2) в условиях, описанных в вашем вопросе, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в паскалях) V - объем (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8.314 Дж/(моль·К) для СИ) T - температура (в кельвинах)

Мы знаем давление (P = 9 * 10^5 Па), объем (V = 12 литров), и температуру (T = 288 K). Наша задача - найти количество вещества (n), а затем массу углекислого газа (CO2).

Сначала найдем количество вещества, используя уравнение состояния:

n = (PV) / (RT)

n = (9 * 10^5 Па * 12 л) / (8.314 Дж/(моль·К) * 288 K)

n ≈ 0.385 моль

Теперь, чтобы найти массу углекислого газа, мы знаем его молярную массу (M). Молярная масса CO2 равна приближенно 44 г/моль.

Масса (m) углекислого газа будет:

m = n * M

m = 0.385 моль * 44 г/моль ≈ 16.94 г

Таким образом, масса 12 литров углекислого газа при давлении 9 * 10^5 Па и температуре 288 K составляет приближенно 16.94 грамма.