Question

Під час сріблення виробу за 50 хв на катоді виділилося 13,2 г срібла. Якою приблизно була сила струму в процесі сріблення?(k=1,1 мгКл)

Answer 1

Ответ: 4 А.

Во время серебрения изделия за 50 мин на катоде выделилось 13,2 г серебра. Какой примерно была сила тока в процессе серебрения?(k=1,1 мгКл)

Answer 2

Для визначення сили струму в процесі сріблення можна скористатися законом Фарадея для електролізу. Закон Фарадея визначає зв'язок між силою струму, масою речовини, яка виділяється або осаджується на катоді (в вашому випадку, срібло), і електрохімічною еквівалентною масою речовини. Формула закону Фарадея виглядає так:

M = (Q * Mm) / (n * F)

де:

• M - маса срібла, яка виділилася (13,2 г, або 0,0132 кг),
• Q - заряд, який пройшов через електроліт (пошукований параметр),
• Mm - молекулярна маса срібла (107,87 г/моль),
• n - кількість електронів, необхідних для відновлення одного моль срібла (зазвичай 1 моль срібла відповідає 1 молю електронів),
• F - фарадейська стала (96 485 Кл/моль).

Ми шукаємо значення Q, сили струму:

Q = (M * n * F) / Mm

Q = (0,0132 кг * 1 * 96485 Кл/моль) / 107,87 г/моль

Зараз переведемо грами в кількість моль:

0,0132 кг = 13,2 г = 13,2 / 107,87 моль ≈ 0,122 моль

Тепер підставимо це значення в формулу для Q:

Q ≈ (0,122 моль * 1 * 96485 Кл/моль) / 107,87 г/моль

Q ≈ 10899,4 Кл (коло 11 кілокулонів)

Отже, приблизна сила струму в процесі сріблення становить приблизно 11 кілокулонів (kКл).