Question

Під час сріблення виробу за 1 годину на катоді виділилося 2 г срібла. Якою приблизно була сила струму в процесі сріблення? (Електрохімічний еквівалент срібла 1,118 мкКл/кг), заранее спасибо

Answer 1

Відповідь:

m=k*I*t I=m/k*t=2*10^-3/1,12*10^6*3600=0,5 A

Пояснення:

Answer 2

За законом Фарадея, кількість речовини, що виділяється або осідає на електроді, пропорційна кількості протіканого через нього електричного заряду. Можна використовувати наступну формулу для розрахунку:

$m = Z \cdot I \cdot t$

де:

• $m$ - кількість виділеного вещества (в грамах)
• $Z$ - електрохімічний еквівалент (в мікрокулонах на кілограм)
• $I$ - сила струму (в амперах)
• $t$ - час (в секундах)

Ми знаємо, що $m = 2 \, \text{г}$ і $Z = 1.118 \, \text{мкКл/кг} \cdot 10^{-6} \, \text{Кл/кг}$. Давайте підставимо ці значення та вирішимо рівняння відносно $I$:

$2 = (1.118 \times 10^{-6}) \cdot I \cdot 3600$

$I = \frac{2}{1.118 \times 10^{-6} \cdot 3600}$

$I \approx 0.492 \, \text{А}$

Таким чином, приблизна сила струму в процесі сріблення була близько 0.492 ампера.