Question

Під час сріблення виробу за 0,5 год на катоді виділилося 4 г срібла. Якою приблизно була сила струму в процесі сріблення. Дано:Розв'язання:​

Answer 1

Ответ:

2А

Объяснение:

Закон Фарадея

Answer 2

Для визначення сили струму в процесі сріблення можемо використати закон Фарадея електролізу, який визначає відношення кількості виділеного вещества до кількості переданого електричного заряду:

$$Q = I \cdot t,$$

де:

• $Q$ - електричний заряд (колічність елементарних зарядів),
• $I$ - сила струму (ампери),
• $t$ - час (секунди).

Кількість виділеного срібла пов'язана з переданим зарядом через співвідношенням:

$$m = z \cdot F,$$

де:

• $m$ - маса виділеного срібла (грами),
• $z$ - число електронів, необхідних для відновлення одного іону срібла,
• $F$ - число Авогадро (6.022 × $10^{23}$).

Також, маса виділеного срібла пов'язана з кількістю вихідних і ізольованих електронів за допомогою молекулярної маси срібла:

$$m = \frac{M}{z} \cdot n_e,$$

де:

• $M$ - молекулярна маса срібла (г/моль),
• $n_e$ - кількість електронів.

Об'єднавши ці рівняння, маємо:

$$I \cdot t = \frac{M}{z} \cdot n_e.$$

Ваші дані: $m = 4 \, \text{г}$, $t = 0.5 \, \text{год}$, $z$ і $M$ потрібно знайти.

Маса срібла обчислюється як:

$$m = \frac{M}{z} \cdot n_e \Rightarrow n_e = \frac{m \cdot z}{M}.$$

Значення числа Авогадро допоможе визначити $n_e$:

$$n_e = \frac{m \cdot z}{M} \cdot F.$$

Замінивши $n_e$ в рівнянні для заряду:

$$I \cdot t = \frac{M}{z} \cdot n_e \Rightarrow I = \frac{m \cdot z \cdot F}{M \cdot t}.$$

Підставимо відомі значення:

$$I = \frac{4 \, \text{г} \cdot z \cdot 6.022 \times 10^{23}}{M \cdot 0.5 \, \text{год} \cdot 3600 \, \text{с}}.$$

Зараз можемо вставити відому молекулярну масу срібла $M = 107.87 \, \text{г/моль}$ і значення $z$ для срібла (зазвичай 1) і вирішити для $I$.

Цей розрахунок допоможе визначити приблизну силу струму, що пройшла під час сріблення.