Question

Під час сріблення виробу за 1 год на катоді виділилося 2 г срібла. Якою приблизно була сила струму в процесі сріблення?Електрохімічний еквівалент срібла 1, 12мг/Кл.ПРОШУ ДОПОМОЖІТЬ !!!! ​

Answer 1

Відповідь: ≈0,5 А

Пояснення:

Answer 2

Для вирішення цієї задачі можна використовувати закон Фарадея, який визначає зв'язок між масою речовини, що виділяється або осаджується на катоді під час електролізу, і силою струму, що проходить через електроліт. Закон Фарадея виглядає наступним чином:

Маса (мг) = (Електрохімічний еквівалент) x (Сила струму, А) x (Час, с)

Дані, які у вас є:

• Маса срібла, яка виділилася = 2 г = 2000 мг
• Електрохімічний еквівалент срібла = 1,12 мг/Кл
• Час, протягом якого відбулося сріблення = 1 год = 3600 с (оскільки 1 година має 3600 секунд)

Тепер можемо використовувати цей закон, щоб знайти силу струму (I):

2000 мг = 1,12 мг/Кл x I x 3600 с

Для пошуку сили струму, поділімо обидві сторони на 1,12 мг/Кл x 3600 с:

I = 2000 мг / (1,12 мг/Кл x 3600 с)

I ≈ 0,0513 Кл/с

Тепер ми знайшли приблизну силу струму, яка протікала під час сріблення. Отже, сила струму була приблизно 0,0513 Кл/с (або 51,3 мА).