Question

Какое количество вещества содержится в газе, если при давлении 2 * 10^5 Па и температуре 240 K его объем равен 0,04 м^3?

Answer 1

Ответ:

4 моль

Объяснение:

Дано:

p = 2*10⁵ Па

T = 240 К

V = 0,04*10 м³

____________

ν - ?

Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона в виде:

p*V = ν*R*T

Отсюда:

ν = p*V / (R*T)

ν = 2*10⁵* 0,04 / (8,31*240) ≈ 4 моль

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 8,31 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в кельвинах).

Мы знаем P, V и T, и нам нужно найти n. Давление P дано в Па, объем V в метрах кубических, и температура T в Кельвинах. Таким образом, мы можем просто решить уравнение для n:

n = PV / (RT)

Подставим значения:

P = 2 * 10^5 Па V = 0,04 м^3 T = 240 K R = 8,31 Дж/(моль·К)

n = (2 * 10^5 Па * 0,04 м^3) / (8,31 Дж/(моль·К) * 240 K)

Вычислим это выражение:

n = (8,000 моль Па) / (1994,4 Дж) n ≈ 0,004 моль

Итак, количество вещества в газе равно приближенно 0,004 моль.