Question

Який заряд пройшов через електролізну ванну з розчином йодиду срібла, якщо на катоді виділилося 20 гр. металу? ​

Answer 1

Ответ:

Через ванну электролиза прошел заряд приблизительно 17 857 Кл

Объяснение:

Дано:

m = 0,02 кг

k = 1,12 · 10⁻⁶ кг/Кл

Найти:

q - ?

--------------------------------------

Решение:

Закон Фарадея через электрический заряд:

• m = kq ⇒ q = m / k

Расчеты:

q = 0,02 кг / 1,12 · 10⁻⁶ кг/Кл ≈ 17 857 Кл

#SPJ1

Answer 2

Для визначення заряду, який пройшов через електролізну ванну, коли на катоді виділилося 20 грамів срібла, ви можете використовувати закон Фарадея. Закон Фарадея стверджує, що маса речовини, що виділяється або осаджується на електроді під час електролізу, пропорційна кількості заряду, яка пройшла через електроліт.

Маса срібла (m) - 20 грамів. За таблицею Менделєєва можна знайти масу молекули срібла (Ag), яка дорівнює приблизно 107.87 г/моль.

Тепер використовуємо формулу: маса = маса молекули x кількість молекул.

Знаючи масу срібла і масу молекули, ви можете знайти кількість молекул срібла, які осадилися на катоді: кількість молекул = маса срібла / маса молекули.

кількість молекул Ag = 20 г / 107.87 г/моль ≈ 0.185 моль.

За законом Фарадея, кількість молекул електролізованого речовини пропорційна заряду (Q), що пройшов через електролізер:

Q = n * F,

де: Q - заряд (в кулонах), n - кількість молекул електролізованого речовини, F - число Фарадея (зазвичай дорівнює приблизно 96,485 Кл/моль).

Підставляючи значення, отримаємо:

Q = 0.185 моль * 96,485 Кл/моль ≈ 17.87 Кл (колон).

Отже, заряд, який пройшов через електролізну ванну, дорівнює приблизно 17.87 Кл.