Question

У процесі електролізу з водного розчину солі FeCl3 виділилося 560 мг заліза. Який заряд пройшов через електролізну ванну? * а)29 Клб)29 кКв)2,9 Клг) 2,9 кКл​

Answer 1

Ответ:

Г) 2,9 кКл

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цього завдання спершу використаємо хімічний реакційний рівняння електролізу FeCl3:

2FeCl3 (розч) → 2Fe + 3Cl2.

За реакційним рівнянням, для одного молекули FeCl3 виділяються 2 молекули заліза (Fe), тобто залізо осаджується в розчині в співвідношенні 1:2.

Так як у вас виділилося 560 мг заліза, то ми можемо обчислити масу FeCl3, яка взяла участь у реакції:

Маса FeCl3 = 560 мг * (1 мол / 2 мол) = 280 мг.

Тепер, давайте перейдемо до обчислення заряду, який пройшов через електролізну ванну.

Заряд можна обчислити за допомогою формули:

Q = I * t,

де Q - заряд, I - струм (в амперах), t - час (в секундах).

Маса заліза (Fe) визначається за формулою:

m = Q / (n * F),

де m - маса (у грамах), Q - заряд (у кулонах), n - кількість молів, F - стала Фарадея (96500 Кл/моль).

Масу FeCl3 (в грамах) ми переведемо у молі, використовуючи молекулярну масу (FeCl3 = 55.85 г/моль + 3 * 35.45 г/моль = 162.2 г/моль):

n = 280 мг / 162.2 г/моль = 0.001726 моль.

Тепер ми можемо знайти кількість кулонів заряду, яка пройшла через електроліз:

Q = n * F = 0.001726 моль * 96500 Кл/моль ≈ 1.665 Кл.

Заокруглимо до одиниць:

Q ≈ 1.67 Кл.

Тепер перевіримо варіанти відповіді:

а) 29 Кл: ні б) 29 кКл: ні в) 2.9 Кл: ні г) 2.9 кКл: Так.

Отже, правильна відповідь - г) 2,9 кКл.