Question

У процесі електролізу з водного розчину солі FeCl3 виділилося 560 мг заліза. Який заряд пройшов через електролізну ванну? * 29 Кл29 кК2,9 Кл2,9 кКл​

Answer 1

Ответ:

2,9 кКл

Объяснение:

Answer 2

Залежно від реакцій, що відбуваються під час електролізу, заряд можна визначити за допомогою закону Фарадея:

Q = n * F,

де:

• Q - заряд електролізу (у Кулонах),
• n - кількість молей речовини, яка бере участь у реакції,
• F - число Фарадея (приблизно 96485 Кл/моль).

Задача подана у такому вигляді, що маса виділеного заліза вже надана (560 мг), та це дає змогу обчислити кількість молей за допомогою маси та молярної маси Fe (55.85 г/моль):

n = m / M,

де:

• n - кількість молей,
• m - маса речовини (у грамах),
• M - молярна маса (у г/моль).

n = 560 мг / 55.85 г/моль = 0.01004 моль.

Тепер ми можемо обчислити заряд, використовуючи кількість молей та число Фарадея:

Q = n * F = 0.01004 моль * 96485 Кл/моль ≈ 0.9696 Кл.

Отже, заряд, який пройшов через електролізну ванну, становить близько 0.9696 Кл.