Question

При якій силі струму проводився електроліз якщо за 5хв на катоді виділилося 0,84 г хрому?

Answer 1

Ответ: 5А

Объяснение:ано:

t = 10 мин = 600 сек

m = 0,54 г

k = 0,18 * 10^-3 кг/Кл

I - ?

Решение

m = k * I * t; I = m / k * t = 0,54 / 0,18 * 10 ^ -3 * 600 = 5 A

Ответ: 5 A.

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, нам потрібно використовувати закон електролізу та відомі фізичні константи.

Закон електролізу стверджує, що маса речовини, виділена або відійшла від електролізеру, пропорційна кількості заряду, що пройшов через електроліт.

Маса металу, виділена на катоді, може бути обчислена за формулою:

маса (m) = (молекулярна маса металу) * (кількість електронів) / (заряд електрона * кількість Авогадро)

Для хрому (Cr) молекулярна маса становить близько 52 г/моль, а заряд електрона приблизно 1,602 x 10^-19 Кл. Кількість електронів, які необхідно для електролізу хрому (Cr), дорівнює кількість зарядів Фарадея (1 Фарадей) і для одного молю заряду Cr дорівнює 2. Також, кількість Авогадро дорівнює близько 6,022 x 10^23.

Тепер можемо використовувати ці значення для обчислення маси хрому:

m = (52 г/моль) * (1 Фарадей / 2) / (1,602 x 10^-19 Кл * 6,022 x 10^23)

m ≈ 0,84 г (виділена маса хрому)

Тепер ми знаємо, що маса виділеного хрому становить приблизно 0,84 г.

Час електролізу в нас 5 хвилин, що дорівнює 300 секунд. Ми знаємо, що потік електронів (сила струму, I) визначається як:

I = Q / t,

де Q - кількість заряду, яка пройшла через електроліт, а t - час.

Заряд (Q) дорівнює сумі маси (m) хрому та еквівалентної маси хрому (знаючи молекулярну масу):

Q = m / (52 г/моль) * (1 Фарадей / 2)

Q ≈ 0,84 г / (52 г/моль) * (1 Фарадей / 2) ≈ 0,008059 Фарадея.

Тепер ми можемо обчислити силу струму (I):

I = 0,008059 Фарадея / 300 секунд ≈ 0,0269 Ф/сек ≈ 0,0269 А (амперів).

Отже, сила струму під час електролізу дорівнює приблизно 0,0269 Амперів.