Question

СРОЧНО При якій силі струму проводився електроліз, якщо за 30 хв на катоді утворилося 4,55г срібла? Електрохімічний еквівалент срібла 1,12*10-^6

Answer 1

Дано:
t=30хв=1800с
m=4,55г=0,00455кг
k=1,12*10-⁶кг/Кл
Знайти:
І-?
m=klt→l=m/(kt)=0,00455/(1,12*10-⁶*1800)=2,25A

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми можемо використовувати закон Фарадея для електролізу. Закон Фарадея визначає відношення між кількістю речовини, яка виділяється або осідає на електроді під дією електричного струму, і зміною заряду на електроді.

Маса металу, виділеного на електроді (m), пов'язана з зарядом (Q), який пройшов через електроліт, і електрохімічним еквівалентом (E) за допомогою наступного виразу:

m = Q * E

Для цієї задачі ми знаємо масу срібла (m = 4,55 г), а також електрохімічний еквівалент срібла (E = 1,12 * 10^(-6) г/Кл). Нам потрібно знайти заряд (Q), і для цього ми можемо переписати формулу:

Q = m / E

Q = 4,55 г / (1,12 * 10^(-6) г/Кл)

Q = 4,55 г / (1,12 * 10^(-6) Кл/г)

Q ≈ 4,055 * 10^6 Кл

Тепер ми знаємо значення заряду, який пройшов через електроліт. Для знаходження сили струму (I), який протікає протягом 30 хвилин (1800 секунд), можна використовувати формулу:

I = Q / t

де t - час у секундах.

I = (4,055 * 10^6 Кл) / 1800 с

I ≈ 2252 Кл/с = 2,252 А

Отже, сила струму, при якій проводився електроліз, близько 2,252 Ампери.