Question

При якій силі струму проводився електроліз якщо за 30 хв на катоді утворилося 4,55 г срібла

Answer 1

Дано:

t=30хв=1800с

m=4,55г=4,55*10-³кг

k=1,1*10-⁶кг/Кл

Знайти:

І-?

m=klt→I=m/(kt)=4,55*10-³/(1,1*10-⁶*1800)=2,3A

Answer 2

Для вирішення цього завдання вам потрібно використати закон Фарадея електролізу. Закон Фарадея гласить, що кількість речовини, виділеної або відібраної під час електролізу на електроді, пропорційна кількості електричної зарядки, яка проходить через електроліт.

Маса речовини (m) визначається за формулою: $m = Z \times M \times I \times t$

де:

• Z - число валентності іону (для срібла, зазвичай, 1, оскільки Ag+)
• M - молекулярна маса елемента (для срібла приблизно 107.87 г/моль)
• I - сила струму (в амперах)
• t - час електролізу (в секундах)

Вам дано масу срібла (m = 4.55 г) і час електролізу (t = 30 хв = 1800 с). Потрібно визначити силу струму (I).

Підставимо відомі значення в формулу та вирішимо її відносно сили струму (I): $I = \frac{m}{Z \times M \times t}$

Підставляючи значення: $I = \frac{4.55 \, \text{г}}{1 \times 107.87 \, \text{г/моль} \times 1800 \, \text{с}} \approx 0.000025 \, \text{А}$

Отже, сила струму, при якій проводився електроліз, близько 25 мкА (мікроамперів).