Question

Яка маса міді виділиться на електроді під час електролізу мідного купоросу за 7,2 хв сили струму 2,2 А?

Answer 1

Ответ:

Дано:

t=7,2 хв=432 сек;

І=2,2 А.

Знайти m.

m=k*I*t=0,33*10^-3*2,2*432=313,63*10^-3=~0,314 г~314 мг.

Объяснение:

k=0,33*10^-3 г/Кл-електрохімічний еквівалент міді.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

t = 7,2хв = 432c

I = 2,2A

k = 3,3 * 10⁻⁷ кг/Кл

Згідно закону електролізу Фарадея: m = I * t * k, де m - маса речовини, що виділилася, k  = 3,3 * 10⁻⁷ кг/Кл електрохімічний еквівалент, I - сила струму, при якій проходить електроліз, t - час електролізу.

m = 2,2 * 432 * 3,3 * 10⁻⁷ ≈ 3,1 * 10⁻⁴кг

Answer 3

Для розрахунку маси міді, яка виділиться на електроді під час електролізу мідного купоросу, можна використовувати закон Фарадея, який гласить, що маса речовини, виділеної або осадженої під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, який пройшов через електроліт.

Маса (m) виділеної міді може бути розрахована за наступною формулою:

m = (Q * M) / (n * F)

де:

• Q - кількість заряду (Кулони)
• M - маса молекули міді (г/моль)
• n - кількість електронів, які беруть участь у реакції (для міді n = 2, оскільки Cu²⁺ ідеться до Cu)
• F - число Фарадея (96,485 Кулон/моль)

Спочатку ми повинні знайти кількість електричного заряду (Q), який пройшов через електроліт. Ми можемо знайти його, використовуючи відому формулу:

Q = I * t

де:

• I - сила струму (Ампери) = 2,2 А
• t - час (секунди) = 7,2 хв * 60 с/хв = 432 секунди

Q = 2,2 А * 432 с = 950,4 Кулони

Тепер ми можемо використовувати це значення Q в формулі для маси:

m = (950,4 Кулони * M) / (2 * 96,485 Кулон/моль)

Зараз нам потрібно знайти масу молекули міді (M). Маса атома міді (Cu) приблизно дорівнює 63,55 г/моль. Оскільки мідь у вигляді іонів Cu²⁺ приймає участь у реакції, то маса молекули CuSO₄ буде 63,55 г/моль + 32,07 г/моль (маса сульфатного іону SO₄²⁻) = 95,62 г/моль.

Тепер ми можемо підставити значення M у формулу маси:

m = (950,4 Кулони * 95,62 г/моль) / (2 * 96,485 Кулон/моль)

m ≈ (90934,848 Кулон-г/моль) / (192,97 Кулон/моль)

m ≈ 471,77 г

Отже, при силі струму 2,2 А протягом 7,2 хв (432 секунд) виділиться приблизно 471,77 г міді на електроді під час електролізу мідного купоросу.