Question

газ при давлении 607,8 кПа и температура 293 К занимает объем 586 л.Найти объем, занимаемый тем же газом при температуре 248 К и давление 400 кПа

Answer 1

Задача на закон КЛАЙПЕРОНА: (P*V)/T=(P1*V1)/T1 V1=(P*V*T1)/(P1*T) V1=753,672л

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV/T = const.

Где: P - давление газа (в данном случае, измерено в кПа), V - объем газа (в данном случае, измерено в литрах), T - абсолютная температура газа (в данном случае, измерено в Кельвинах).

Мы можем использовать это уравнение, чтобы найти новый объем V2 при новых условиях (T2 и P2), используя известные значения при первых условиях (T1, P1 и V1).

P1 = 607,8 кПа T1 = 293 К V1 = 586 л

P2 = 400 кПа T2 = 248 К V2 = ?

Сначала мы выразим константу для первых условий:

P1V1/T1 = const.

Теперь мы можем использовать эту константу для вычисления V2:

P2V2/T2 = P1V1/T1

Теперь подставим известные значения и найдем V2:

(400 кПа) * V2 / (248 К) = (607,8 кПа) * (586 л) / (293 К)

Теперь давление и объем выражены в одной и той же единице (кПа и литрах), и мы можем решить уравнение:

400 * V2 / 248 = 607,8 * 586 / 293

Умножим обе стороны на 248, чтобы избавиться от деления:

400 * V2 = 607,8 * 586 * 248 / 293

Теперь разделим обе стороны на 400, чтобы найти V2:

V2 = (607,8 * 586 * 248) / (293 * 400)

Вычислите это значение:

V2 ≈ 588,79 л

Таким образом, объем, занимаемый газом при температуре 248 К и давлении 400 кПа, составляет приблизительно 588,79 литров.