Question

Какой объем занимает одна моль газа при давлении 10 атмосфер и температуре 100 градусов цельсия? Решите,пожалуйста.

Answer 1

Дано:
p=10×10^5Па
Т=100°С=373К
R=const
v(ню)=1моль
V-?
Решение:
PV=v(ню)RT
V=v(ню)RT/P
V=1×8.31×373/1000000=0,0031М^3=3,1Л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в данном случае 10 атмосфер) V - объем (который мы и ищем) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура в абсолютных Кельвинах (в данном случае, 100 градусов Цельсия или 373 К)

Мы хотим найти объем, поэтому выразим V:

V = (nRT) / P

Теперь нам нужно узнать количество вещества n. Для этого используем мольную массу газа. Например, для молекулы азота (N2) мольная масса составляет приблизительно 28 г/моль.

Давление P = 10 атмосфер, температура T = 100 градусов Цельсия = 373 К.

Предположим, у нас есть 1 моль азота, то масса азота составляет 28 г.

Теперь мы можем найти количество вещества n:

n = масса / мольную массу = 28 г / 1 моль = 28 моль

Теперь мы можем вставить значения в уравнение:

V = (28 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 373 К) / 10 атмосфер

Обратите внимание, что единицы давления должны быть переведены в Паскали (1 атмосфера = 101325 Па):

V = (28 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 373 К) / (10 атмосфер * 101325 Па/атмосфера)

Решив эту задачу, мы получим объем в метрах кубических (м³). Если вы выполните расчеты, то получите:

V ≈ 0.879 м³

Таким образом, одна моль азота при давлении 10 атмосфер и температуре 100 градусов Цельсия занимает приблизительно 0.879 м³ объема.