Question

Газ нагревается от 27°C до 39°C при постоянном давлении. Во сколько раз увеличится объем газа? 1)1,032)1,043)1,124)1,25)1,5

Answer 1

T1=273+27=300 K      T2=273+39=312 K     V2/V1=?
===
p=const
V2/V1=T2/T1=312/300=1.04
Ответ 2)
============================

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Шарля (закон постоянства давления):

При постоянном давлении, объем газа пропорционален его температуре в абсолютной шкале (в Кельвинах).

Исходные данные: Температура начальная (T1) = 27°C Температура конечная (T2) = 39°C

Чтобы перевести температуру из Цельсия в Кельвины, используем следующую формулу: Т(в Кельвинах) = Т(в Цельсиях) + 273.15

Теперь вычислим объем газа в начальном состоянии (V1) и конечном состоянии (V2).

V1 = V2 * (T1 + 273.15) / (T2 + 273.15)

V1 - объем газа в начальном состоянии V2 - объем газа в конечном состоянии T1 - температура в начальном состоянии (в Кельвинах) T2 - температура в конечном состоянии (в Кельвинах)

Теперь подставим значения и решим задачу:

T1 = 27°C + 273.15 = 300.15 К T2 = 39°C + 273.15 = 312.15 К

V1 = V2 * (300.15) / (312.15)

Теперь найдем отношение объема газа в начальном и конечном состоянии:

V2 / V1 = 312.15 / 300.15 ≈ 1.039

Ответ: Во сколько раз увеличится объем газа ≈ 1,039, что ближе всего к варианту ответа 2) 1,043.