Question

Газ занимает объем 2м^3 при температуре 27градусов. Каков будет его обьем при температуре 546 градусов и прежним давлением?

Answer 1

V1=2 м3     T1=273+27=300 K     T2=273+546=819 K    V2=?
===
p=const
V1/T1=V2/T2
V2=V1*T2/T1=2*819/300=5.46 м3
=============================

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Гей-Люссака, который описывает закономерности изменения объема газа при изменении его температуры при постоянном давлении. Формула закона Гей-Люссака выглядит следующим образом:

(V₁ / T₁) = (V₂ / T₂)

где: V₁ - начальный объем газа T₁ - начальная температура газа в Кельвинах (температура в градусах Цельсия + 273.15) V₂ - конечный объем газа (который нам неизвестен) T₂ - конечная температура газа в Кельвинах (температура в градусах Цельсия + 273.15)

Переведем обе температуры в Кельвины:

Температура 27 градусов Цельсия в Кельвинах: T₁ = 27 + 273.15 = 300.15 К

Температура 546 градусов Цельсия в Кельвинах: T₂ = 546 + 273.15 = 819.15 К

Теперь мы можем записать уравнение закона Гей-Люссака:

(2 м³ / 300.15 К) = (V₂ / 819.15 К)

Теперь решим уравнение относительно V₂:

V₂ = (2 м³ * 819.15 К) / 300.15 К ≈ 5.453 м³

Таким образом, объем газа при температуре 546 градусов Цельсия и прежнем давлении составит примерно 5.453 м³.