Question

Как долго следует проводить электролиз чтобы получить 0,5грама хрома если сила тока равна 3А

Answer 1

Дано:                         СИ
m = 0,5 г                   0,5*10⁻³ кг
I = 3 А
k = 18*10⁻⁸ кг/Кл - электрохимический эквивалент хрома
_____________
t - ?

По закону Фарадея:
m = k*I*t

t = m / (k*I)
t =  0,5*10⁻³ / (18*10⁻⁸*3) ≈ 926 с ≈ 15,4 мин

Answer 2

Для рассчета времени электролиза, необходимого для получения 0,5 грамма хрома, можно использовать законы электролиза и уравнение неравномерности. Чтобы решить эту задачу, нам также понадобится знание химических эквивалентов вещества (масса одного моль граммового эквивалента).

1. Найдем химический эквивалент хрома (Cr). Химический эквивалент хрома равен его атомной массе (в г/моль) разделенной на изменение заряда за один электролизирующийся ион (в случае Cr это 3, так как Cr(III) превращается в Cr(0)).

Масса одного моль хрома (Cr) ≈ 52 г/моль (округлим до удобного значения)

Химический эквивалент хрома (Cr) = 52 г / 3 = 17,33 г/экв

2. Теперь, чтобы получить 0,5 грамма хрома, мы можем использовать формулу:

Масса металла = (Количество зарядов * Масса одного моль вещества) / Заряд вещества

где Количество зарядов равно произведению силы тока (I) на время (t) проведения электролиза.

Таким образом, мы должны решить уравнение:

0,5 г = (3 * t * 52) / 3

где t - время в секундах.

3. Решим уравнение относительно времени (t):

0,5 = 52t

t = 0,5 / 52

t ≈ 0,0096 часов (округлим до четырех знаков после запятой)

t ≈ 0,58 минуты

Итак, чтобы получить 0,5 грамма хрома при силе тока 3 Ампера, потребуется примерно 0,58 минуты проведения электролиза.