Question

яка температура 1.6 10/-3 кг кисню який перебувае пид тиском 1000 кПа и займае обьем 1.6 10/-6 м/3 ? молярна маса ридыны кисню 0.032кг/моль

Answer 1

Из закона Менделеева-Клапейрона:

p·V = m·R·T / M

Температура:

T = p·V·M / (m·R) = 1000·10³·1,6·10⁻⁶ · 0,032 / (1,6·10⁻³·8,31) ≈ 4 К

Answer 2

Для розв'язання цього завдання використаємо ідеальний газовий закон:

$PV = nRT$,

де: P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини (у молях), R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура газу (у Кельвінах).

Спочатку знайдемо кількість речовини кисню у молях, використовуючи масу кисню:

$n = \frac{маса}{молекулярна\ маса}.$

Маса кисню = 1.6 * 10^-3 кг, Молекулярна маса кисню = 0.032 кг/моль.

$n = \frac{1.6 \times 10^{-3} \ кг}{0.032 \ кг/моль} = 0.05 \ моль.$

Тепер, ми можемо знайти температуру кисню, використовуючи ідеальний газовий закон:

$T = \frac{PV}{nR}.$

$T = \frac{(1000 \ кПа) \times (1.6 \times 10^{-6} \ м^3)}{(0.05 \ моль) \times (8.314 \ Дж/(моль·К))}.$

Для зручності, переведемо тиск в одиниці Паскаля:

$1000 \ кПа = 1000 \times 10^3 \ Па = 10^6 \ Па.$

Тепер можемо обчислити температуру:

$T = \frac{(10^6 \ Па) \times (1.6 \times 10^{-6} \ м^3)}{(0.05 \ моль) \times (8.314 \ Дж/(моль·К))} \approx 385 \ Кельвін.$

Отже, температура кисню становить приблизно 385 Кельвінів.