Question

ПЖ СРОЧНО ДО 19/00 НАДО ))))) 1. Продовжіть твердження: «Під час витікання газу з балона…»: А) Зменшується його об’єм. Б) Зменшується його тиск, оскільки зменшується концентрація молекул. В) Збільшується його тиск, оскільки збільшується середня кінетична енергія руху молекул. Г) Зменшується його температура, оскільки зменшується його маса. 2. Яка кількість речовини міститься в газі, якщо за температури 240 K і під тиском 200 кПа його об’єм дорівнює 40 л? 3. Який тиск повітря, що перебуває в балоні місткістю 20 л при 12 °С, якщо маса цього повітря — 2 кг? Молярна маса повітря 0,029 кг/моль.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) Б

===

2) v=p*V/(R*T)=2*10^5*40*10^-3/(8.31*240)=4 моль

=========

3) p=m*R*T/(M*V)=2*8.31*285/(0.029*0.02)=8.17*10^6 Па

====================================

Answer 2

1. Під час витікання газу з балона: Б) Зменшується його тиск, оскільки зменшується концентрація молекул.

2. Для розв'язання цього завдання використовуємо ідеальне газове рівняння: PV = nRT

   Де: P - тиск (200 кПа) V - об'єм (40 л) n - кількість речовини R - універсальна газова стала (8.31 J/(mol*K)) T - температура в Кельвінах (240 K)

   Ми хочемо знайти кількість речовини (n), тому перетворимо формулу: n = PV / RT

   Підставляючи значення: n = (200 кПа * 40 л) / (8.31 J/(molK) * 240 K) n = (200000 Па * 40 л) / (8.31 J/(molK) * 240 K) n ≈ 33.64 моль

3. Для розв'язання цього завдання використовуємо формулу для обчислення тиску ідеального газу: P = (m/M) * (RT/V)

   Де: P - тиск, який ми шукаємо m - маса повітря (2 кг) M - молярна маса повітря (0.029 кг/моль) R - універсальна газова стала (8.31 J/(mol*K)) T - температура в Кельвінах (12 °C + 273.15 = 285.15 K) V - об'єм балона (20 л)

   Підставляючи значення: P = (2 кг / 0.029 кг/моль) * (8.31 J/(molK) * 285.15 K / 20 л) P = (68.97 mol) * (12.377 J/(molL)) P ≈ 849.94 кПа

Отже, тиск повітря в балоні місткістю 20 л при 12 °C із масою 2 кг становить приблизно 849.94 кПа.