Question

в резервуаре объемом 1.45 м3 находиться 2.5 кг кислорода если давление газа 150 КПа то чему равна температура в резервуаре?

Answer 1

PV=nRT

T=(pV)/nR

n=m/M=2500/32=78,125 (моль)

Т=(150000*1,45)/(78,125*8,31)

Т=217500/649,22=335 (К)

Ответ: 335 К.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам потребуется использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где: $P$ - давление газа (в паскалях), $V$ - объем резервуара (в метрах кубических), $n$ - количество вещества газа (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$), $T$ - температура газа (в кельвинах).

Мы знаем давление $P = 150 \, \text{кПа} = 150 \times 10^3 \, \text{Па}$ и объем $V = 1.45 \, \text{м}^3$. Чтобы найти температуру $T$, нам нужно выразить количество вещества $n$ из массы газа $m$.

$n = \frac{m}{M}$

где $m$ - масса газа (в килограммах) и $M$ - молярная масса кислорода (в килограммах/моль). Для $\text{O}_2$ молярная масса равна приблизительно 32 г/моль или 0.032 кг/моль.

$n = \frac{2.5 \, \text{кг}}{0.032 \, \text{кг/моль}} \approx 78.125 \, \text{моль}$

Теперь, когда у нас есть количество вещества, можем найти температуру:

$T = \frac{P \cdot V}{n \cdot R}$

$T = \frac{150 \times 10^3 \, \text{Па} \times 1.45 \, \text{м}^3}{78.125 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}}$

$T \approx 266.67 \, \text{К}$

Таким образом, температура в резервуаре составляет приблизительно 266.67 К (кильвинов) или около -6.48 °C (градусов Цельсия).