Question

какое количество вещества в газе если при температуре: -13С  и давлению 500 кПа обем газа ровняеться 30л

Answer 1

Дано: СИ

t = -13C T = 273 - 13 = 260 К

p = 500 кПа 500·10³ Па

V = 30 л 30·10⁻³ м³

_________

ν - ?

Уравнение Менделеева-Клапейрона:

p·V = υ·R·T

Отсюда:

υ = p·V / (R·T) = 500·10³· 30·10⁻³ / (8,31·260) ≈ 7 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях, Па) V - объем газа (в литрах, л) n - количество вещества газа (в молях, моль) R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Па·м³/моль·К) T - температура газа (в кельвинах, К)

Нам даны значения: T = -13°C = 260.15 К (К = °C + 273.15) P = 500 кПа = 500000 Па V = 30 л

Теперь можем рассчитать количество вещества (n):

n = PV / RT

n = (500000 Па * 30 л) / (8.314 Па·м³/моль·К * 260.15 К)

n ≈ 71.52 моль

Таким образом, количество вещества в данном газе при температуре -13°C и давлении 500 кПа равно примерно 71.52 моль.