Question

Газ при давлении 8×〖10〗^5 Па и температуре 12℃ занимает объем 855 л. Каково будет его давление, если температуру увеличить до 47℃, а объем уменьшить до 800 л. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ЗАПИШИТЕ В ВИДЕ ЗАДАЧИ ДАНО, СИ, РЕШЕНИЯ ПРОШУ

Answer 1

дано P1=8*10^5 Па   T1=285 К   V1=855 л    T2=320К    V2=800 л     P2- ?

P1*V1\T1=P2*V2\T2

P2=P1*V1*T2\V2*T1=8*10^5*855*320\800*285=9,6*10^5 Па

Ответ P2=9,6*10^5 Па

Answer 2

Дано:

• Исходное давление P₁ = 8×10⁵ Па
• Исходная температура T₁ = 12°C (переведем ее в Кельвины: T₁ = 12°C + 273.15 = 285.15 К)
• Исходный объем V₁ = 855 л
• Новая температура T₂ = 47°C (переведем ее в Кельвины: T₂ = 47°C + 273.15 = 320.15 К)
• Новый объем V₂ = 800 л

Используем уравнение состояния идеального газа: P₁ * V₁ / T₁ = P₂ * V₂ / T₂

где: P₁ - исходное давление V₁ - исходный объем T₁ - исходная температура в Кельвинах P₂ - новое давление (что мы хотим найти) V₂ - новый объем T₂ - новая температура в Кельвинах

Решение:

1. Переведем исходную температуру и новую температуру в Кельвины: T₁ = 12°C + 273.15 = 285.15 К T₂ = 47°C + 273.15 = 320.15 К

2. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа: P₁ * V₁ / T₁ = P₂ * V₂ / T₂

3. Решим уравнение относительно P₂ (новое давление): P₂ = (P₁ * V₁ * T₂) / (V₂ * T₁)

4. Подставим значения и рассчитаем P₂: P₂ = (8×10⁵ Па * 855 л * 320.15 К) / (800 л * 285.15 К) P₂ ≈ 1.014×10⁶ Па

Ответ: Новое давление газа составит примерно 1.014×10⁶ Па.