Question

Каков вес 1 л гелия при нормальных условиях (p = 1 атм, t = 0°C)?

Answer 1

P*V*M=m*R*T   m=P*V*M/R*T=10^5*10^-3*4*10^-3/8,31*273=1,7*10^-4 кг

P=m*g=1,7*10^-4*9,8=16,7*10^-4 H

Answer 2

Для определения веса 1 литра гелия при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в данном случае 1 атмосфера, что составляет приблизительно 101325 Па) V - объем газа (1 литр, что составляет 0.001 м^3) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах, 0°C = 273.15 К)

Мы хотим вычислить массу гелия, а масса связана с количеством вещества через молекулярную массу:

масса = n * молекулярная масса гелия

Молекулярная масса гелия составляет примерно 4 г/моль (4 грамма на моль).

Чтобы вычислить количество вещества (n), мы можем использовать следующую формулу:

n = PV / RT

Теперь, подставим все значения в уравнение:

n = (1 атм) * (0.001 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) ≈ 0.045 моль

Теперь вычислим массу гелия:

масса = 0.045 моль * 4 г/моль ≈ 0.18 г

Таким образом, вес 1 литра гелия при нормальных условиях (p = 1 атм, t = 0°C) составляет примерно 0.18 грамма.