Question

При Температуре 17°C давление газа в закрытом сасуде было 50кПа. Каким будет давления при температуре 7°C? Помогите решить пожалуйста!)

Answer 1

T1=290 K   T2=280 K    p1=50*10^3 Па   p2=?

===

V=const

p1/T1=p2/T2

p2=p1*T2/T1=50*10^3*280/290=48.28*10^3 Па

===========================

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает зависимость между давлением и объемом идеального газа при постоянной температуре:

$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$,

где $P_1$ и $P_2$ - давления газа, $V_1$ и $V_2$ - объемы газа при температурах $T_1$ и $T_2$, соответственно.

Так как закрытый сосуд означает постоянный объем, можно упростить формулу:

$P_1 = P_2 \cdot \frac{T_2}{T_1}$.

Где: $P_1$ - давление при температуре $T_1$ (17°C), $P_2$ - неизвестное давление при температуре $T_2$ (7°C), $T_1$ - температура 1 (в Кельвинах) = 17°C + 273.15 = 290.15 K, $T_2$ - температура 2 (в Кельвинах) = 7°C + 273.15 = 280.15 K.

Теперь можем найти неизвестное давление $P_2$:

$P_2 = P_1 \cdot \frac{T_2}{T_1} = 50 \, \text{кПа} \cdot \frac{280.15 \, \text{K}}{290.15 \, \text{K}}$.

Давление $P_2$ при температуре 7°C составит:

$P_2 = 50 \, \text{кПа} \cdot 0.965 \approx 48.25 \, \text{кПа}$.

Таким образом, давление газа при температуре 7°C будет около 48.25 кПа.