Question

При увеличении абсолютной температуры идеального газа в 9 раз средняя квадратичная скорость движения его молекул возрастёт :а)в 9 раз б) в 3 раза в)не изменится г) недостаточно данных Газ находится в сосуде при температуру 270 градусов С и некотором давлении.для того ,чтобы давление газа увеличилось 2 раза ,его необходимо нагреть до температуры а)273 б)373 в)327 г)108

Answer 1

1) С учетом формулы V=sqrt(3*R*T/M) ответ б)

2) P2/P1=T2/T1  2=T2/T1  T2=2*T1=2*540 K=1080 K или 807 С

Answer 2

Для решения первого вопроса о средней квадратичной скорости молекул идеального газа, используем формулу для средней кинетической энергии молекул:

$KE = \frac{3}{2} k T$

где $KE$ - средняя кинетическая энергия молекул, $k$ - постоянная Больцмана, $T$ - абсолютная температура газа.

Пусть $T_1$ - изначальная температура газа, а $T_2$ - увеличенная температура (в 9 раз больше).

Тогда, отношение средних квадратичных скоростей $v_1$ и $v_2$ при температурах $T_1$ и $T_2$ будет:

$\frac{v_2}{v_1} = \sqrt{\frac{T_2}{T_1}}$

$\frac{v_2}{v_1} = \sqrt{\frac{9T_1}{T_1}} = \sqrt{9} = 3$

Ответ: при увеличении абсолютной температуры идеального газа в 9 раз, средняя квадратичная скорость его молекул возрастёт в 3 раза (б) вариант).

Теперь перейдем ко второму вопросу. Для увеличения давления газа в 2 раза, используем закон Бойля-Мариотта:

$P_1 V_1 = P_2 V_2$

где $P_1$ и $P_2$ - изначальное и увеличенное давление соответственно, $V_1$ и $V_2$ - изначальный и увеличенный объем газа соответственно.

Так как $V_1$ и $V_2$ не меняются, у нас есть:

$\frac{P_2}{P_1} = 2$

Теперь нужно найти увеличенную температуру $T_2$ в градусах Цельсия, для чего воспользуемся законом Гей-Люссака (законом Шарля):

$\frac{V_2}{T_2} = \frac{V_1}{T_1}$

Так как у нас нет информации о том, как изменяется объем $V$, то для этого уравнения недостаточно данных.

Ответ: г) недостаточно данных.