Question

газ, занимающий объем 200 л, находится под давлением 4 МПа при температуре 27 градусов. при какой температуре газ будет занимать объем 50 литров при давлении 6 МПа

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

P1*V1/T1=P2*V2/T2  T2=P2*V2*T1/P1*V1=6*50*300/4*200=112,5 K

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает зависимость между давлением и объемом идеального газа при постоянной температуре. Закон Бойля-Мариотта формулируется следующим образом:

P₁V₁ = P₂V₂,

где P₁ и V₁ - исходное давление и объем газа, P₂ и V₂ - новое давление и объем газа.

Мы знаем следующие данные:

P₁ = 4 МПа, V₁ = 200 л, V₂ = 50 л, P₂ = 6 МПа.

Мы хотим найти температуру газа при новых условиях.

Давайте решим эту задачу, используя формулу закона Бойля-Мариотта:

P₁V₁ = P₂V₂

4 МПа * 200 л = 6 МПа * 50 л

800 МПа * л = 300 МПа * л

Так как объем газа остается неизменным, можно упростить уравнение:

P₁ = P₂ * (V₂ / V₁)

4 МПа = 6 МПа * (50 л / 200 л)

Теперь мы можем найти отношение давлений:

P₂ / P₁ = (50 л / 200 л)

P₂ / 4 МПа = 0.25

P₂ = 4 МПа * 0.25

P₂ = 1 МПа

Таким образом, газ будет занимать объем 50 литров при давлении 6 МПа при температуре, равной 27 градусам.