Question

ПОМОГИТЕ ..Газ, занимающий объём 200 л находится под давлением 4*105 Па при температуре 27°С. При какой температуре газ занимать объем 50 л при давлении 6*105 Па?

Answer 1

За 10 пунктов дам вам расчет в буквах, а цифры подставите и посчитаете сами.
T2 выразим из пропорции:
(p1V1/p2V2)=T1/T2,
отсюда
T2=(p2V2×T1)/(p1V1)
Пропорция была составлена на основании уравнения Менделеева-Клапейрона. Не забудьте перевести литры в м³, разделив их на 1000, и градусы Цельсия в градусы Кельвина (к Цельсию прибавить 273).

Answer 2

Calculation of Temperature Change for a Gas

To determine the temperature at which a gas will occupy a volume of 50 liters at a pressure of 6*10^5 Pa, we can use the ideal gas law equation:

PV = nRT

Where: - P is the pressure of the gas - V is the volume of the gas - n is the number of moles of the gas - R is the ideal gas constant - T is the temperature of the gas in Kelvin

We can rearrange the equation to solve for T:

T = PV / (nR)

To solve this equation, we need to know the number of moles of the gas. However, this information is not provided in the question. Therefore, we cannot calculate the exact temperature at which the gas will occupy a volume of 50 liters at a pressure of 6*10^5 Pa.

Please provide the number of moles of the gas so that we can calculate the temperature accurately.