Question

Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии серной кислоты на 22 г мрамора, содержащего 10 % некарбонатных примесей. Вычисления проводи с точностью до сотых. Ответ: объём углекислого газа равен ______ дм³.

Answer 1

Дано :
m(мрамор CaCO3) = 44 г
ω(прим) = 10%
-----------------------
V(CO2)-?
Решение:
m(CaCO3) = 44 - (44 * 10% /100%) =39,6 г
CaCO3+H2SO4⇒CaSO4+H2O+CO2
M(CaCO3) =100 г/моль
n(CaCO3)  = m/M = 39,6 /100 = 0,396 моль
n(CaCO3) = n (CO2) = 0,396 моль
V(CO2) = n*Vm = 0,396 *22.4  = 8,8704 л
Ответ 8,8704≈8,87

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала вычислить массу чистого карбоната кальция в 22 г мрамора и затем использовать химический баланс реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом кальция (CaCO3) для определения объема выделившегося углекислого газа (CO2).

1. Найдем массу чистого карбоната кальция в 22 г мрамора: Масса карбоната кальция = 22 г - (масса некарбонатных примесей) Масса некарбонатных примесей = 10% от 22 г = 0.1 * 22 г = 2.2 г Масса карбоната кальция = 22 г - 2.2 г = 19.8 г

2. Выразим моль карбоната кальция: Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Моль CaCO3 = Масса карбоната кальция / Молярная масса CaCO3 = 19.8 г / 100.09 г/моль ≈ 0.198 моль

3. Согласно химическому уравнению реакции между CaCO3 и H2SO4, один моль CaCO3 дает один моль CO2: CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + CO2

4. Таким образом, объем углекислого газа (CO2) можно выразить через его количество в молях: Объем CO2 = Количество молей CO2 * Молярный объем при нормальных условиях (22.4 дм³/моль)

Объем CO2 = 0.198 моль * 22.4 дм³/моль ≈ 4.4352 дм³

Ответ: объём углекислого газа равен примерно 4.44 дм³.