Question

!!!Допоможіть!!!! Через розчин купрум(ІІ)сульфальту протягом 30 хв пропустили струм силою 0,5 А. Яке значення електрохімічного еквіваленту міді отримали, якщо на початку досліду маса катода була 75,2 г, а після досліду 75,47 г?

Answer 1

Ответ и объяснение:см.вложение

Answer 2

Для визначення електрохімічного еквіваленту міді (Cu) можемо використовувати закон Фарадея:

$$Q = n \cdot F,$$

де:

• Q - кількість електричного заряду, яка пройшла через систему (в кулонaх),
• n - кількість молей електролізованої речовини,
• F - фарад, електрохімічна константа (96 485 Кл/моль).

Спершу знайдемо кількість електричного заряду:

$$Q = I \cdot t,$$

де:

• I - сила струму (0,5 А),
• t - час (30 хв = 1800 с).

$$Q = 0,5 \, \text{А} \cdot 1800 \, \text{с} = 900 \, \text{Кл}.$$

Далі знайдемо кількість молей міді, яка була електролізована. Для цього використовуємо рівняння:

$$Q = n \cdot F \Rightarrow n = \frac{Q}{F}.$$

$$n = \frac{900 \, \text{Кл}}{96 485 \, \text{Кл/моль}} \approx 0,00932 \, \text{моль}.$$

Знайдемо зміну маси катода:

$$\Delta m = m_{\text{кінець}} - m_{\text{початок}} = 75,47 \, \text{г} - 75,2 \, \text{г} = 0,27 \, \text{г}.$$

Тепер можемо знайти електрохімічний еквівалент міді:

$$E.E. = \frac{\Delta m}{n} = \frac{0,27 \, \text{г}}{0,00932 \, \text{моль}} \approx 28,99 \, \text{г/моль}.$$

Отже, отримане значення електрохімічного еквіваленту міді приблизно дорівнює 28,99 г/моль.