Question

Під час проведення лабораторної роботи з визначення електрохімічного еквівалента міді учень протягом 18 хв пропускав електричний струм 10 А через розчин мідного купоросу. За час досліду маса катода збільшилась від 40 г до 43,2 г. Яке значення електрохімічного еквівалента отримав учень?​

Answer 1

Ответ:

k = 3*10⁻⁷ кг/Кл

Объяснение:

1)

Находим массу выделившейся меди:

m = 43,2 - 40 = 3,2 г или 3,2*10⁻³ кг

2)

Переведем время в секунды:

t = 18 мин = 18*60 = 1080 с

3)

Из формулы

m = k*I*t

находим электрохимический эквивалент меди:

k = m / (I*t) = 3,2*10⁻³ / (10*1080) ≈ 3*10⁻⁷ кг/Кл

Answer 2

Для вирішення цього завдання спочатку знайдемо кількість електричної заряду, яка пройшла через розчин мідного купоросу за час електролізу.

Маса осадженого мідного металу може бути використана для визначення кількості електричної заряду, використаної для осадження цього металу.

Маса осадженого мідного металу: $m_{\text{Cu}} = 43.2 \text{ г} - 40 \text{ г} = 3.2 \text{ г}$

Знаючи, що молярна маса міді ($Cu$) дорівнює $63.546 \text{ г/моль}$, ми можемо перевести цю масу в моль:

$n = \frac{3.2 \text{ г}}{63.546 \text{ г/моль}}$

Тепер ми можемо використовувати загальну формулу для обчислення кількості електричної заряду, використаної під час електролізу:

$Q = I \times t$

де $I$ - сила струму в амперах, $t$ - час в секундах.

Тепер, знаючи кількість молей міді, осадженої на катоді, ми можемо визначити звідси кількість електричної заряду, яка пройшла через електроліз:

$Q = n \times F$

де $F$ - число Фарадея, яке дорівнює приблизно $96500 \text{ Кл/моль}$.

Зараз, знаючи кількість електричної заряду, яку пропустили через розчин, ми можемо знайти електрохімічний еквівалент:

$E = \frac{m_{\text{Cu}}}{Q}$

Підставте відомі значення і вирішіть для $E$, щоб знайти електрохімічний еквівалент міді.