Question

Сколько молекул газа находится в сосуде вместимостью 0.15м в кубе при нормальных условиях? С дано пожалуйста

Answer 1

Ответ: решение во вложении

Answer 2

Дано: объем сосуда (V) = 0.15 м³ Нормальные условия: температура (T) = 0°C = 273.15 K, давление (P) = 1 атм = 101325 Па Количество молекул газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление V - объем n - количество молекул газа (в молекулах) R - универсальная газовая постоянная (примерное значение: 8.314 J/(mol*K)) T - температура в Кельвинах

Перепишем уравнение, чтобы найти n:

n = PV / RT

Подставим данные:

P = 101325 Па V = 0.15 м³ R = 8.314 J/(mol*K) T = 273.15 K

Вычислим n:

n = (101325 Па * 0.15 м³) / (8.314 J/(mol*K) * 273.15 K)

n ≈ 5.72 моль

Так как 1 моль газа содержит примерно 6.022 * 10^23 молекул, то количество молекул в сосуде составляет:

Количество молекул = n * (6.022 * 10^23 молекул/моль)

Количество молекул ≈ 5.72 моль * (6.022 * 10^23 молекул/моль) ≈ 3.44 * 10^24 молекул

Итак, в сосуде объемом 0.15 м³ при нормальных условиях содержится примерно 3.44 * 10^24 молекул газа.