Question

В баллоне находится кислород при температуре 270С и давлении 1·105 Па. При нагревании газа до 1770С давление стало равным:

Answer 1

незнаю простите меня

Answer 2

Для решения этой задачи можно воспользоваться законом Бойля-Мариотта, который описывает связь между давлением и объемом газа при постоянной температуре:

$P_1 V_1 = P_2 V_2$,

где $P_1$ и $P_2$ - начальное и конечное давление газа соответственно, $V_1$ и $V_2$ - начальный и конечный объем газа соответственно.

В данной задаче начальная температура составляет 270°C, а конечная температура 1770°C. Температуры следует выразить в Кельвинах, так как шкала Кельвина абсолютная:

$T_1 = 270°C + 273.15 = 543.15 K$, $T_2 = 1770°C + 273.15 = 2043.15 K$.

Изначально давление $P_1 = 1 \times 10^5$ Па. Мы хотим найти $P_2$.

Применяя закон Бойля-Мариотта:

$P_1 V_1 = P_2 V_2$,

где объем газа остается постоянным, $V_1 = V_2$, так как он остается в баллоне. Таким образом, можно записать:

$P_1 = P_2 \Rightarrow P_2 = 1 \times 10^5 \, \text{Па}$.

Итак, при нагревании газа до 1770°C (2043.15 K), давление станет равным $1 \times 10^5$ Па.