Question

При изохорном охлаждении идеального газа, взятого при температуре 273 °C, его давление уменьшилось в 1,5 раза. Найдите конечную температуру газа.с?​

Answer 1

Ответ:

Забыыла шяс

Там будет аалаоо шяя не могу вспомнить

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для идеального газа:

$P_1 V_1 = P_2 V_2$,

где $P_1$ и $V_1$ - начальное давление и объем газа, а $P_2$ и $V_2$ - конечное давление и объем газа.

Поскольку охлаждение происходит изохорно (при постоянном объеме), объем газа $V_1$ и $V_2$ остаются одинаковыми, и мы можем опустить их из уравнения:

$P_1 = P_2 \cdot \frac{T_2}{T_1}$,

где $T_1$ - начальная температура (в Кельвинах), $T_2$ - конечная температура (в Кельвинах).

Мы знаем, что $P_2 = \frac{1}{1.5} P_1$ (давление уменьшилось в 1.5 раза), а начальная температура $T_1 = 273 + 273 = 546$ K (переводим градусы Цельсия в Кельвины).

Подставляя известные значения, мы можем найти конечную температуру $T_2$:

$\frac{1}{1.5} P_1 = P_1 \cdot \frac{T_2}{546}$.

Отсюда:

$\frac{1}{1.5} = \frac{T_2}{546}$.

$T_2 = \frac{1}{1.5} \cdot 546$.

$T_2 = 364 \ \text{K}$.

Таким образом, конечная температура газа после изохорного охлаждения будет $364$ К, что равно $91 °C$.