Question

При температуре 35 С и давления 2 атм аммиак занимает объем 12л .Перевести объем газа к нормальным условиям и вычеслить массу газа.Решить через Дано ..ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА

Answer 1

Объяснение:

для преобразования литров в число моль и формулу V=n*V_m для преобразования числа моль в литры, V_m равно 22.413962 - объем одного моля газа при нормальных условиях, 0° С (273К) и 101,3 кПа.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для перевода объема газа с одних условий к другим:

$\frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2}$

Где:

• $P_1$ и $T_1$ - изначальное давление и температура газа (2 атм и 35 °C).
• $P_2$ и $T_2$ - нормальные условия (1 атм и 0 °C).
• $V_1$ - изначальный объем газа (12 л).
• $V_2$ - искомый объем газа при нормальных условиях.

Сначала давление нужно перевести из атмосфер в Паскали, так как в системе СИ работаем с Паскалями: 1 атм = $101325$ Па.

Изначальное давление: $P_1 = 2$ атм $= 2 \times 101325$ Па.

Температуру также нужно перевести в Кельвины, так как в формуле абсолютная температура: $T_1 = 35 + 273.15$ К.

Нормальное давление: $P_2 = 1$ атм $= 101325$ Па.

Нормальная температура: $T_2 = 0 + 273.15$ К.

Подставив все значения в формулу закона Бойля-Мариотта, мы можем вычислить $V_2$, объем газа при нормальных условиях.

Затем, для вычисления массы газа используем уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

Где:

• $P$ - давление газа (нормальное давление).
• $V$ - объем газа при нормальных условиях (полученный ранее).
• $n$ - количество вещества газа (в молях).
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314$ Дж/(моль·К)).
• $T$ - абсолютная температура (нормальная температура).

Итак, давайте начнем с расчетов:

1. Перевод давления и температуры в соответствующие единицы:

   • $P_1 = 2 \times 101325$ Па
   • $T_1 = 35 + 273.15$ К
   • $P_2 = 101325$ Па
   • $T_2 = 0 + 273.15$ К

2. Подставляем значения в закон Бойля-Мариотта и решаем относительно $V_2$: $\frac{2 \times 101325 \times 12}{35 + 273.15} = \frac{101325 \times V_2}{0 + 273.15}$

   Отсюда вычисляем $V_2$.

3. После того как у нас есть $V_2$, можем перейти к расчету массы газа.

4. Подставляем значения в уравнение состояния идеального газа и решаем относительно массы газа: $m = \frac{PV}{RT}$

   Где $P = 101325$ Па, $V = V_2$, $R = 8.314$ Дж/(моль·К), $T = 273.15$ К.

5. Вычисляем массу газа $m$.

Теперь я могу помочь вам конкретно выполнить эти расчеты, если вы предоставите мне числовые значения и произведете необходимые вычисления.