Question

Какой объем в дм3, занимает 6.0 г хлора (Cl2) при температуре 27 C и давлении 101 кПА

Answer 1

на фото

⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️⬆️

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа (в паскалях или Н/м²),
• $V$ - объем газа (в м³),
• $n$ - количество вещества газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}$),
• $T$ - абсолютная температура (в кельвинах).

Мы хотим найти объем $V$, зная массу $m$ (6.0 г), температуру $T$ (27 °C = 300 K) и давление $P$ (101 кПа = $101 \times 10^3$ Па).

1. Сначала нам нужно найти количество вещества $n$ используя массу хлора и его молярную массу:

$n = \frac{m}{M},$

где $M$ - молярная масса хлора ($35.453 \, \text{г/моль}$).

$n = \frac{6.0 \, \text{г}}{35.453 \, \text{г/моль}} \approx 0.1692 \, \text{моль}.$

2. Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем $V$:

$V = \frac{nRT}{P}.$

Подставляем известные значения:

$V = \frac{0.1692 \, \text{моль} \times 8.31 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)} \times 300 \, \text{К}}{101 \times 10^3 \, \text{Па}} \approx 0.417 \, \text{м³}.$

Таким образом, 6.0 г хлора займут примерно 0.417 дм³ при температуре 27 °C и давлении 101 кПа.