Question

4.при температуре 47 градусов Цельсия газ занимает объем 3 л на сколько надо поднять температуру при постоянном давлении чтобы объём увеличился на 1,2 л?

Answer 1

Ответ:*ВОТ ОТВЕТ*

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Гей-Люссака (закон Шарля) для идеальных газов. Согласно этому закону, объём идеального газа при постоянном давлении пропорционален его температуре в абсолютной шкале (Кельвины):

$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$,

где $V_1$ и $T_1$ - начальный объём и температура газа, а $V_2$ и $T_2$ - объём и температура газа после изменения.

В данной задаче начальная температура $T_1$ = 47 °C = 320,15 К (перевод из градусов Цельсия в Кельвины).

Начальный объём $V_1$ = 3 л.

Известно, что объём увеличился на 1,2 л, то есть $V_2 = V_1 + 1.2$ л.

Теперь мы можем использовать закон Гей-Люссака, чтобы найти $T_2$:

$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$.

Подставляем известные значения:

$\frac{3}{320.15} = \frac{3 + 1.2}{T_2}$.

Решаем уравнение относительно $T_2$:

$T_2 = \frac{4.2}{\frac{3}{320.15}}$.

Вычисляем $T_2$:

$T_2 ≈ 355.79$ К.

Теперь, чтобы найти на сколько нужно поднять температуру, вычитаем начальную температуру:

$\Delta T = T_2 - T_1$.

$\Delta T ≈ 355.79 - 320.15 ≈ 35.64$ К.

Итак, чтобы объём увеличился на 1,2 л при постоянном давлении, необходимо поднять температуру на примерно 35.64 К.