Question

ПОМОГИТЕ ПЛИЗ ДАЮ 15 БАЛЛОВ!! Найдите массу природного газа, который необходимо сжечь чтобы нагреть 7 кг воды от 32 до 55 градусов цельсия, если вся теплота от сгорания пойдет на нагрев. Ответ укажите в килограммах, округлите до тысячных, знаком разделения служит запятая, например ответ записать в виде 1,234

Answer 1

Ответ:

0,015кг

Объяснение:

Q1= λm1

Q2=cm2(t2-t1)

Q1=Q2

λm1=cm2(t2-t1)

m1=cm2(t2-t1)/λ

m1=4200*7*(55-32)/46100000

m1=0,015кг

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать формулу теплового эквивалента:

Q = mcΔT,

где: Q - количество теплоты, необходимое для нагрева воды m - масса воды c - удельная теплоемкость воды ΔT - изменение температуры

Удельная теплоемкость воды (c) составляет около 4.18 Дж/(г°C).

ΔT = 55°C - 32°C = 23°C.

Теперь мы можем найти количество теплоты (Q), которое необходимо для нагрева 7 кг (или 7000 г) воды:

Q = (7000 г) * (4.18 Дж/(г°C)) * (23°C) = 677,038,000 Дж.

Так как вся теплота от сгорания газа пойдет на нагрев воды, количество теплоты, выделяемое сгоранием газа, равно Q.

Теплота сгорания газа можно выразить через массу газа (m_газа) и теплоту сгорания (Q_газа):

Q_газа = m_газа * Q_топл,

где: Q_топл - теплота сгорания газа (предположим, что она равна 55 МДж/кг, что характерно для природного газа).

Теперь мы можем найти массу газа:

m_газа = Q / Q_топл = 677,038,000 Дж / (55,000,000 Дж/кг) ≈ 12.309 г.

Округлим результат до тысячных:

Масса газа, необходимая для нагрева 7 кг воды от 32°C до 55°C, составляет примерно 12.309 кг.