Question

Как изменится абсолютная температура идеального газа приувеличении его давления в 12 рази уменьшении его объёма в 3раза.помогите срочно пж ​

Answer 1

Ответ:

Классический идеальный газ подчиняется уравнению состояния Клапейрона p = nkT, где р — давление, n - число частиц в единице объема, k — Больцмана постоянная, Т — абсолютная температура. Уравнение состояния и закон Авогадро впервые связали макрохарактеристики газа — давление, температуру, массу — с массой его молекулы. Из этой формулы смело можно сказать: Тоесть P*V/T = const Из этого P*V увеличится в 1/2*3 = 1,5 раз Тогда и T должно увеличиться в 1.5 раз.

Answer 2

Для идеального газа справедливо уравнение состояния:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества газа,
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - абсолютная температура газа.

Если мы увеличиваем давление в 12 раз и одновременно уменьшаем объем в 3 раза, то можно представить это как изменение состояния газа при постоянном количестве вещества (то есть ни добавлением новых молекул, ни удалением существующих).

Давайте обозначим начальные параметры как $P_1$, $V_1$ и $T_1$ и конечные параметры как $P_2$, $V_2$ и $T_2$.

Из уравнения состояния $PV = nRT$ мы можем выразить температуру как:

$T = \frac{PV}{nR}.$

Так как количество вещества $n$ остается постоянным, отношение $nR$ остается неизменным.

Таким образом, отношение начальной температуры $T_1$ к конечной температуре $T_2$ будет:

$\frac{T_1}{T_2} = \frac{P_1V_1}{P_2V_2}.$

Известно, что $P_2 = 12 \cdot P_1$ (давление увеличивается в 12 раз) и $V_2 = \frac{V_1}{3}$ (объем уменьшается в 3 раза).

Подставляя эти значения, получим:

$\frac{T_1}{T_2} = \frac{P_1V_1}{12P_1 \cdot \frac{V_1}{3}} = \frac{3}{12} = \frac{1}{4}.$

Следовательно, $T_2 = 4 \cdot T_1$. То есть, абсолютная температура увеличится в 4 раза.