Question

Решение расчетных задач 1.При изотермическом расширении идеальным газом совершенаработа 15 кДж. Какое количество теплоты сообщено газу?Дано:А=15кДж=1,5-10-Джт.T = constНайти: О?2.В закрытом баллоне находится газ. При охлаждении еговнутренняя энергия уменьшилась на 500 кДж. Какое количествотеплоты отдал газ? Совершил ли он работу?Дано:ДИ= 500 ДжНайти: Q? А?З.Вычислите увеличение внутренней энергии кислорода массой 0,5КГ при изохорном повышении его температуры на 15 °С.условие и "дано"есть ¡¡¡!!нужно решение​

Answer 1

Объяснение:

1. Дано:

T= const

A= 15 кДЖ = 1,5*10⁴ДЖ

Найти: Q=?

Решение:

∆U=0=>Q=A

Q= 1,5*10⁴ДЖ = 15 кДЖ

Ответ: Q=15кДЖ

2 Дано:

ДИ=500ДЖ

Найти: Q=?

A=?

Решение:

первый закон термодинамики

Q=3U+A⁶

3U = i/2*m/e*R*3Т

A=P*3V

3V=0=>A=0

Q= 500кДЖ

Ответ: A=0, Q=500кДЖ

3. Дано:

m=0,5кг

∆T= 15К

Найти: ∆U=?

Решение:

∆U=5*m/2*m * R*∆T= 5*0,5*8,31*15/2*32*10^-3=4,87*10³ДЖ = 4,87кДЖ

Answer 2

Ответ:

Я не знаю

Объяснение:

Помагите пж пж

Answer 3

Для решения данных задач, нам следует использовать первое начало термодинамики, которое гласит, что изменение внутренней энергии газа равно разнице между теплотой, переданной газу, и работой, совершенной над газом:

$\Delta U = Q - W$

где:

• $\Delta U$ - изменение внутренней энергии газа
• $Q$ - теплота, переданная газу
• $W$ - работа, совершенная над газом

Теперь рассмотрим каждую из задач по порядку:

Задача 1:

Дано: $W = 15 \, \text{кДж} = 1.5 \times 10^4 \, \text{Дж}$

Так как процесс изотермический, $\Delta U = 0$, так как внутренняя энергия идеального газа зависит только от его температуры. То есть, $\Delta U = Q - W$, и следовательно, $Q = W$.

Ответ: Количество теплоты, сообщенное газу, равно 15 кДж.

Задача 2:

Дано: $\Delta U = -500 \, \text{кДж} = -5 \times 10^5 \, \text{Дж}$

Здесь, внутренняя энергия уменьшилась, что означает, что газ отдал теплоту. Так как $\Delta U = Q - W$, и $\Delta U < 0$, это значит, что работа была совершена над газом (газ сжался) и теплота была отдана.

Ответ: Газ отдал 500 кДж теплоты и совершил работу.

Задача 3:

Дано: $m = 0.5 \, \text{кг}$, \Delta T = 15 \, ^\circ \text{C} = 15 \, \text{K}

Изохорное повышение температуры означает, что объем газа остается постоянным, и поэтому работа $W = 0$.

Из первого начала термодинамики $\Delta U = Q - W$. Так как $W = 0$, то $\Delta U = Q$.

Теплоемкость $C_v$ при изохорном процессе связана с изменением внутренней энергии следующим образом:

$\Delta U = m \cdot C_v \cdot \Delta T$

Подставляя известные значения, получаем:

$Q = m \cdot C_v \cdot \Delta T = 0.5 \, \text{кг} \cdot C_v \cdot 15 \, \text{K}$

Теперь, чтобы выразить $C_v$, мы должны знать характеристики идеального газа, такие как молярная масса $M$ и универсальная газовая постоянная $R$.

Теплоемкость $C_v$ при изохорном процессе для молекулярного идеального газа связана с $R$ следующим образом:

$C_v = \frac{R}{M}$

Подставляем это значение в уравнение для $Q$:

$Q = m \cdot \frac{R}{M} \cdot \Delta T = 0.5 \, \text{кг} \cdot \frac{R}{M} \cdot 15 \, \text{K}$

Ответ: Количество теплоты, сообщенное газу, зависит от молярной массы $M$ и универсальной газовой постоянной $R$.