Question

СРОЧНО В баллоне находится газ при температуре 17 градусов Цельсия Какое давление установится в баллоне при выпускании 0.4 части газа если при этом температура газа понизится на 10 градусов Цельсия​

Answer 1

Ответ:

давление уменьшается в 1,72

Объяснение:

P1/P2=m1/(m1-m)× T1/T1-T

P1/P2=1/(1-0.4) ×290/(290-10)=1,72

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака, которые описывают зависимость между объёмом, давлением и температурой идеального газа.

Закон Бойля-Мариотта: При постоянной температуре количество газа обратно пропорционально его давлению. Закон Гей-Люссака: При постоянном объёме давление и температура газа прямо пропорциональны.

Исходные данные: Температура до выпускания газа (T1) = 17 °C = 17 + 273.15 K = 290.15 K Температура после выпускания газа (T2) = 17 - 10 = 7 °C = 7 + 273.15 K = 280.15 K Объём газа не изменяется (постоянный объём) Коэффициент выпускания газа (V2/V1) = 0.4 Давление до выпускания газа (P1) - искомое значение

Сначала используем закон Гей-Люссака, чтобы найти давление после выпускания газа (P2):

P1 / T1 = P2 / T2

P2 = (P1 * T2) / T1 P2 = (P1 * 280.15 K) / 290.15 K

Теперь используем закон Бойля-Мариотта для связи давления и объёма:

(P1 * V1) = (P2 * V2)

Подставляем значение P2 из предыдущего шага:

(P1 * V1) = ((P1 * 280.15 K) / 290.15 K) * (0.4 * V1)

Теперь можно решить это уравнение относительно P1:

P1 * V1 = (P1 * 280.15 K * 0.4 * V1) / 290.15 K

Упрощаем:

P1 = (280.15 K * 0.4) / 290.15 K P1 = 0.3862 * P1

Теперь делим обе стороны на 0.3862:

P1 ≈ 0.3862 * P1 / 0.3862 P1 ≈ P1

Таким образом, давление до выпускания газа (P1) остаётся неизменным при данной температуре и изменении объёма.