Question

Определи, какое количество теплоты получили алюминиевая кастрюля массой 271 г и находящаяся в ней вода объёмом 1,3 л при нагревании от 27°C до кипения при температуре 100°C. Удельная теплоёмкость алюминия равна 920 Дж/(кг·°C), удельная теплоёмкость воды — 4200 Дж/(кг·°C), плотность воды — 1000 кг/м³.

Answer 1

Ответ:

Q=mc(T2-T1)

m=p•V

m=1000кг/м3•0,0013м3=1,3кг

Q=1,3кг•4200 Дж/(кг·°C)•(100°C-27°C)=398580Дж=398,58кДж-Вода

Q=0,271кг•920 Дж/(кг·°C)•(100°C-27°C)=18200,36Дж=18,20038кДж

Объяснение:

Answer 2

Для расчета количества теплоты, полученной алюминиевой кастрюлей и водой, можно использовать следующую формулу:

$Q = m \cdot c \cdot \Delta T$

где:

• $Q$ - количество теплоты (в джоулях),
• $m$ - масса вещества (в килограммах),
• $c$ - удельная теплоемкость вещества (в Дж/(кг·°C)),
• $\Delta T$ - изменение температуры (в градусах Цельсия).

Для алюминиевой кастрюли:

• $m_{\text{алюминий}} = 271 \, \text{г} = 0.271 \, \text{кг}$
• $c_{\text{алюминий}} = 920 \, \text{Дж/(кг·°C)}$
• $\Delta T_{\text{алюминий}} = 100°C - 27°C = 73°C$

Для воды:

• $m_{\text{вода}} = V \cdot \rho_{\text{вода}} = 1.3 \, \text{л} \cdot 1000 \, \text{кг/м}^3 = 1.3 \, \text{кг}$
• $c_{\text{вода}} = 4200 \, \text{Дж/(кг·°C)}$
• $\Delta T_{\text{вода}} = 100°C - 27°C = 73°C$

Теперь мы можем рассчитать количество теплоты для алюминиевой кастрюли и воды:

Для алюминиевой кастрюли: $Q_{\text{алюминий}} = m_{\text{алюминий}} \cdot c_{\text{алюминий}} \cdot \Delta T_{\text{алюминий}} = 0.271 \, \text{кг} \cdot 920 \, \text{Дж/(кг·°C)} \cdot 73°C$

Для воды: $Q_{\text{вода}} = m_{\text{вода}} \cdot c_{\text{вода}} \cdot \Delta T_{\text{вода}} = 1.3 \, \text{кг} \cdot 4200 \, \text{Дж/(кг·°C)} \cdot 73°C$

Общее количество теплоты будет суммой этих двух величин:

$Q_{\text{общее}} = Q_{\text{алюминий}} + Q_{\text{вода}}$

Вычислите значения и получите результат в джоулях.