Question

Некоторое газ массой 10 г занимает объем 2л при температуре 27 ° С и давлении 100000Па. Найти молярную массу.​

Answer 1

Ответ:

М=0,12465 кг/моль

або 124,65 г/моль

Объяснение:

розв'язок на фото

Answer 2

Для нахождения молярной массы газа можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа (в паскалях) V - объем газа (в метрах кубических) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8.31 Дж/(моль·К) или 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - абсолютная температура (в кельвинах)

Сначала преобразуем температуру из градусов Цельсия в кельвины:

T(K) = 273.15 + T(°C) = 273.15 + 27 = 300.15 K

Теперь мы можем рассчитать количество молей газа, используя уравнение состояния:

PV = nRT

n = (PV) / (RT)

P = 100000 Па V = 2 л = 0.002 м³ R = 8.31 Дж/(моль·К) T = 300.15 K

n = (100000 Па * 0.002 м³) / (8.31 Дж/(моль·К) * 300.15 K) ≈ 0.0807 моль

Теперь, чтобы найти молярную массу (M) газа, мы можем использовать следующую формулу:

M = m / n

где m - масса газа, n - количество молей газа.

Масса газа m равна 10 г (0.01 кг):

M = (0.01 кг) / 0.0807 моль ≈ 0.124 кг/моль

Теперь мы имеем молярную массу газа, приближенно равную 0.124 кг/моль.