Question

Сколько энергии необходимо затратить, чтобы 40г спирта, взятого при температуре 28С, нагреть до кипения и обратить в пар?

Answer 1

Объяснение:

Подставь вместо тройки, четверку

Answer 2

Для рассчета необходимой энергии для нагрева и испарения спирта, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдем теплоемкость спирта (C) при постоянном давлении. Для этого нам понадобится известное значение теплоемкости спирта (Cp), которая приближенно равна 2.44 Дж/(г*°C) для этанола (этилового спирта). Масса спирта (m) составляет 40 г, а начальная температура (T1) составляет 28°C.

2. Найдем изменение температуры (ΔT) при нагреве до кипения. Это будет разницей между температурой кипения спирта и начальной температурой. Температура кипения этанола при атмосферном давлении около 78.37°C.

ΔT = 78.37°C - 28°C = 50.37°C

3. Теперь мы можем найти количество энергии (Q1), необходимое для нагрева спирта:

Q1 = m * C * ΔT Q1 = 40 г * 2.44 Дж/(г*°C) * 50.37°C = 4884.96 Дж

4. Теперь нам нужно учесть энергию, необходимую для испарения спирта при его температуре кипения. Энергия, необходимая для испарения (Q2), вычисляется как произведение массы (m) и энтальпии испарения (ΔHvap):

ΔHvap для этанола при 78.37°C составляет около 38.56 кДж/моль.

Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46.07 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей спирта (n):

n = масса / молярная масса n = 40 г / 46.07 г/моль ≈ 0.868 моль

Q2 = n * ΔHvap Q2 = 0.868 моль * 38.56 кДж/моль * 1000 Дж/кДж ≈ 33468.48 Дж

5. Итак, общее количество энергии (Q), необходимое для нагрева и испарения 40 г спирта до кипения и в пар, равно сумме Q1 и Q2:

Q = Q1 + Q2 Q = 4884.96 Дж + 33468.48 Дж ≈ 38353.44 Дж

Итак, для нагрева 40 г спирта до кипения и его превращения в пар, необходимо затратить приблизительно 38,353.44 Дж энергии.